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高一化學資料：《元素周期律》擴展資料(三)

　比較非金屬性強弱的依據　　1．同周期中，由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；　　2．依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；　　3．依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

　　比較非金屬性強弱的依據

　　1．同周期中，由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

　　2．依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

　　3．依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

　　4．與氫氣化合的條件；

　　5．與鹽溶液之間的置換反應；

　　6．其它，例：2Cu＋SΔ加熱=Cu2S Cu＋Cl2點燃=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

　　比較金屬性強弱的依據

　　金屬性—金屬氣態原子失去電子能力的性質；

　　金屬活動性—水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

　　（注：“金屬性”比“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表現為不一致，諸如Cu和Zn：金屬性Cu＞Zn，而金屬活動性Zn＞Cu。）

　　Na金屬性比鈣強，向鈣的金屬活動性比Na大。

　　1．同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

　　同主族中，從上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

　　2．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱：

　　堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

　　3．依據金屬活動順序表（極少數例外）；

　　4．常溫下與酸反應的劇烈程度；

　　5．常溫下與水反應的劇烈程度；

　　6．與鹽溶液之間的置換反應；

　　7．高溫下與金屬氧化物間的置換反應；

　　8．用電化學的方法。

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